HIPÓTESIS PRINCIPALES DE LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

1) Los gases consisten en diminutos (submicroscopicos) corpúsculos o moléculas.

2) La distancia entre las moléculas es grande en comparación con el tamaño de las mismas. El volumen ocupado por un gas consiste principalmente en espacio vació.

3) Las moléculas de un gas no se atraen entre sí.

4) La moléculas de un gas se mueven en linea recta y en todas direcciones chocando entre sí con frecuencia o con las paredes de su recipiente. Todas las colisiones son perfectamente elásticas.

5) No se pierde energía en los choques de una molécula de gas con otra o con las paredes del recipiente.  

6) La energía cinética media para las moléculas es la misma para todos los gases a la misma temperatura, y su valor es directamente proporcional a la temperatura en Kelvins.

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BIBLIOGRAFÍA: 

MORRIS, Hein. "Fundamento de química", (2004). Editorial Iberoamérica.

INTRODUCCIÓN A LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

Los estudios científicos sobre el comportamiento y las propiedades de los gases comenzaron en el siglo XVII con Robert Boyle (1627-1691). Este trabajo lo continuaron muchos investigadores después. Los datos acumulados los usaron en la segunda mitad del siglo XIX para formular una teoría general y explicar el comportamiento y propiedades de los gases. Esta teoría se denomina "Teoría cinético-molecular" (TCM), la cual se desarrollo desde entonces para descubrir, en parte, el comportamiento y propiedades de los líquidos y sólidos. Hoy se reconoce que, junto con la "Teoría atómica" es una de las mayores generalizaciones de la ciencia moderna.

La teoría cinético-molecular se basa en el movimiento de las partículas en especial las moléculas de un gas. Un gas se comporta exactamente de acuerdo con lo prescrito por la teoría se llama un gas ideal, o perfecto. En realidad no existen gases ideales, pero en ciertas condiciones  de temperatura y presión los gases se acercan al comportamiento ideal. En condiciones extremas, como una alta presión y baja temperatura los gases se desvían mucho del comportamiento ideal. Por ejemplo a alta temperatura y baja presión los gases se transforman en líquidos.  

ROBERT BOYLE

BIBLIOGRAFÍA:

MORRIS, Hein. "Fundamento de química", (2004). Editorial Iberoamérica.